铅酸蓄电池充放电原理,铅酸蓄电池充放电的化学变化

电工宝学习网
白清蓝|责任编辑|2024-03-12 11:07:09
点图片看大图 长按存图

铅酸蓄电池充放电的原理说明

铅酸蓄电池内的阳极(Pb02)及阴极((Pb) 浸到电解液(稀硫酸)中,两极间会产生2V的电力,这是根据铅蓄电池原理,经过充放电,则阴阳极及电解液即会发生如下的变化:
(阳极)(电解液)(阴极)
PbO2+2H2SO4+Pb->PbSO4+2H20+PbSO4(放电反应)
(过氧化铅)(硫酸)(海绵状铅)
(阳极)(电解液)(阴极)
PbSO4+2H20+PbSO4->Pb02+2H2SO4+Pb(充电反应)
(硫酸错)(水)(硫酸铅)

1、放电中的化学变化

蓄电池连接外部电路放电时,稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物“硫酸铅”.经由放电硫酸成分从电解液中释出,放电愈久,硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份一与放电量成比例,只要测得电解液中的硫酸浓度,亦即测其比重,即可得知放电量或残余电量。

2、充电中的化学变化

由于放电时在阳极板,阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅。

因此,电池内电解液的浓度逐渐增加。亦即电解液之比重上升,并逐渐回复到放电前的浓度,这种变化显示出蓄电池中的活性物质己还原到可以再度供电的状态,当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时,即等于充电结束,而阴极板就产生氢,阳极板则产生氧,充电到最后阶段时,电流几乎都用在水的电解,因而电解液会减少,此时应以纯水补充之。

相关推荐

电工宝典必看

最近更新